Оловянную пластинку массой 16,9 гопустили в 435,5 г 20 %-ного раствора бромида железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля бромида железа (III) стала равной массовой доле соли олова (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.​

Рівняння: na2co3 + ca(+)=> caco3 + 2na(+) молекулярні маси: na2co3 - 106 г/моль ca(+) - 40 г/моль пропорція: 106 г карбонату натрію зв’язують 1 моль йону кальцію 40 г карбонату натрію зв’язують х моль йону кальцію знаходимо х: х=40*1/106=0,377 моль тобто, у 100 літрах води містилося 0,377 моль іонів кальцію, тоду у 1 літрі міститься 0,377/100=0,00377 моль іонів кальцію. жорсткість води визначається в одиницях ммоль/л. отримане значення жорсткості складає 3,77 ммоль/л

3mno2 + 4al = 2al2o3 + 3mn

n(mno2)= 84/(55+32)=0.9655 моль

n(mn)= n(mno2)=0.9655 моль m(mn)= 0.9655*55=53.1 гр

 

хотя на самом деле

4mno2 = 2mn2o3 + o2

mn2o3 + 2al = 2mn =al2o3

caco3-t=cao + co2

 

cao +h2o = ca(oh)2

 

ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh

 

caco3 +   h2o + co2 = ca(hco3)2

 

ca(hco3)2 t < => caco3 +h2o +co2 

находим массу всего раствора.

m=ρv

m=1075·5=5375(г)

находим массу na₂so₄.

m=5375·0,1=537,5(г)

ответ. 537,5 г.