При увеличении температуры от 0с до 13с скорость некоторой реакции возросла в 2,97 раза. чему равна энергия активации этой реакции?

K1 = a*exp(-ea/(rt1)) - уравнение аррениуса (константа скорости реакции при температуре 273,15 к) аналогично k2 = a*exp(-ea/(rt2)) - уравнение аррениуса (константа скорости реакции при температуре 286,15 к) по условию: v2/v1 = k2/k1 = 2,97 подставляете выражения для констант, , затем уже можно числа подставить и проверить, получится ли 54,3 кдж

такие подойдут?

1)9,2 грамм этилового спирта реагирует с достаточным количеством карбоновой кислоты для получения 23,2 грамм эфира. по этим данным нужно определить колмчество атомов с в одной молекуле карбоновой кислоты(с: 12,н: 1,о: 16) варианты ответа:

а)1 в)2 с)3 д)4 е)5

2) как из 70%-ой уксусной эссенции получить 200 грамм 3%-го раствора уксусной кислоты?

3)сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 3г муравьиной кислоты с 5,4г этанола?

4)какой объем водорода(л) можно получить при взаимодействии натрия с 37г пропанола?

2fe2o3+3c=2fe+3co2

fe+3 принимает 3 електрона и станет о-окислитель

с отдает 4 електрона и станет с-4 востановитель

 

sno2+c=co+sno

c-2e=c+2 востановитель

sn+4+2e=sn+2 окислитель