Вычислите молярную массу алюминиевой соли, если экспериментально установлено, что молярная концентрация 4% раствора равна 0,31М (ρ=1,034 г/мл).

Cм = n/V

M(NH4NO3) = 80 г/моль

Примем массу раствора за 1000 г

m(NH4NO3) = 1000 г*0,12 = 120 г

n(NH4NO3) = 120 г/80 г/моль = 1,5 моль

V=1000 г/1,034 г/мл = 967,118 мл = 0,967118 л

См=1,5 моль/0,967118 л = 1,55 моль/л

ответ: 1,55 моль/л

Объяснение:

а) hno3 + koh = kno3 + h2o (kno3 - нитрат калия)

б) hno3 + naoh = nano3 + h2o (nano3 - нитрат натрия)

в) 2hno3 + ca(oh)2 = ca(no3)2 + 2h2o (ca(no3)2 - нитрат кальция)

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl ( baso4 - нерастворим в воде, поэтому для отделения его от смеси, ее достаточно профильтровать)

m(bacl2) = n(bacl2)*m(bacl2) = 0,5*208 = 104 г

m(na2so4) = n(na2so4)*m(na2so4) = 0,5*142 = 71 г.