Какой объём сероводорода может образоваться при взаимодействии сульфида железа (II) с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250 г?

Объяснение:

FeS+H2SO4(розб)=H2S+FeSO4

находим масу рарстворенной серной кислоты в растворе:

m(H2SO4)=250*14,7/100=36,75 (г)

найдем количество вещетва

n(H2SO4)=36,75/98=0,375 (моль)

По уравнению коэффициенты равны, тогда n(H2S)=0,375(моль)

V(H2S)=0,375*22,4=8,4 (л)

cuo+h2=cu+h2o

x г                        32 г

2 г/моль      64 г/моль

х= 32*2/64=1г

а) fe2o3+2al=al2o3+2fe

б) fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

в) 3cucl2 + 2al = 2alcl3 + 3cu

г) pbo2 + c = pb + co2

д) 2febr3 + 3cl2 = 2fecl3 + 3br2