Смешали 8 г негашёной извести и 3,6 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести.

10.36 г

Объяснение:

m(CaO) = 8 г

m(H2O) = 3.6 г

Найти: m(Ca(OH)2)

Решение: CaO + H2O = Ca(OH)2

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = 8/56 ≈ 0.14 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0.14 моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0.14 * 74 = 10.36 г

10,57 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

n(CaO) = 8 г / 56 г/моль = 0,143 моль (1/7 моль)

n(H₂O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Отсюда следует, что вода находится в избытке, все расчеты ведутся по оксиду кальция

n(CaO) = n(Ca(OH)₂)  = 1/7 моль

m(Ca(OH)₂) = 1/7 моль * 74 г/моль = 10,57 г

1) na 2o + h2o = 2naoh;

2) naoh + h3po4 = na3po4 + 2h2o

аш ц о 3.и феррум 2 о 3

пишется так : hco3 fe2o3