Теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O составляют соответственно -47,7 и 31,0 кДж/моль. Вычислите изменение энтальпии реакции SrCl2+10H2O=SrCl2·10H2O
​

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*p = 200*1,84 = 368 г.

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 368*0,96 = 353,28 г.

после поглощения воды, объем раствора увеличился вдвое, это означает, что прибло 200 мл воды. плотность воды равна 1 г/мл, поэтому масса раствора увеличилась на 200 г: m2(p-pah2so4) = 368 + 200 = 568 г.

w(h2so4) = m(h2so4)/m(p-pah2so4) = 353,28/568 = 0,62 или 62%.

m(naoh)чистого=48*0.95=45.6

mр-ра=200+45.6=245.6

w=45.6: 245.6*100=18.6%

1) отв2

2)убывают 

3)усиливаются

4)уменьшается 

m = d*m(h2) = 2*2 = 4(г/моль).