Одинаковое количество порошков оксида меди (II) и оксида хрома (III) добавляли к пероксиду водорода. Массу реакционного сосуда измеряли каждые 30 секунд. Результат нанесли на график. Линия A – это процесс реакции с использованием оксида меди (II), а линия B – использование оксида хрома (III). Анализируя график, ученик правильно определил эффективный катализатор этой реакции и объяснил свой ответ. Выберите ответ ученика. Оксид хрома (III) является эффективным катализатором, потому что при сравнений кривых на графике видно, масса реакционного сосуда была большой, т. е. реакция протекала быстро Оксид хрома (III) является эффективным катализатором, потому что при сравнений кривых на графике видно, что масса реакционного сосуда была небольшой за определенный промежуток времени, то есть реакция протекала быстро
Оксид меди (II) является эффективным катализатором, потому что при сравнений кривых на графике видно, что масса реакционного сосуда была небольшой за определенный промежуток времени, то есть реакция протекала быстро
Оксид меди (II) является эффективным катализатором, потому что при сравнений кривых на графике видно, что масса реакционного сосуда была большой за определенный промежуток времени, т. е. реакция протекала быстро

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu

С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Объяснение:

вот так это решается)

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению реакции азот в водородом реагируют в соотношении 1: 3

на деле имеем то же соотношение, значит оба реагента взяты в стехиометрических количествах и разницы по чем считать нет.

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2*22,4 = 44,8 л.

скорость прямой реакции прямопропорциональна концентрациям исходных веществ:

v=k₁[co]²[o₂], концентрация исходных газообразных веществ пропорциональна давлению  v=k₂(рco)²рo₂ при изменнении давления в n раз скорость реакции v₂=k₂n²(рco)²nрo₂=n³v₁ или v₁/3

ответ изменится в n³