Химия. 9 класс. Решите задачу.
Какая масса оксида алюминия прореагирует с 219 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

ответ на фото

Объяснение:

находим массу чистой кислоты по формуле:

W%=mв-ва/mр-ра *100%, отсюда mв-ва=20%*219/100%=43,8гр чистой кислоты

Mr( Al2O3)=27*2+16*3=102     Mr(H Cl)=1+35.5=36.5

уравнение реакции:

хгр         43,8гр              

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

102г    6*36,5  

          219

хгр43,8гр

102гр219гр

х=102*43,8/219=20,4 грамм оксида алюминия

Объяснение:

h2so4 + brcl2 = baso4 + 2hcl

если 9,2 это масса кислоты в г, то:

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,2/98 = 0,09 моль

по уравнению видно, что n(baso4) = n(h2so4) = 0,09 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,09*233 = 21 г. (с округлением)

а)h2o+so-> h2so4 - реакция соединения

в)2mg+o2-> 2mgo   - реакция соединения

c)h2+cuo-> cu+h2o - реакция обмена 

d)caco3-> cao+co2 - реакция разложения 

e) zn + 2hcl -> zncl2 + h2 - реакция обмена

g)cuo+h2so4-> cuso4+h2o - реакция обмена