Определите объём 8%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,069 г/мл),необходимый для полной нейтрализации уксусной кислоты массой 18 г.

Ch3cooh  +  koh  >   ch3cook  +  h2o   mol      mol x=  0,3                           cm (koh) =   w *p *10   / mr         cm =   8 * 10 *1,069 /56 = 1,52 m cm = n /v     v =     n / v v =    0,3 / 1,52   = 0,197 litr ili 197 ml       

n(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 112*0,1 = 11,2г.

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 11,2/56 = 0,2 моль.

n(hooc-cooh) = m(hooc-cooh)/m(hooc-cooh) = 18/90 = 0,2моль.

щелочь и килота прореагировали в мольном соотношении 0,2: 0,2 или 1: 1

значит реакция была следующая: koh + hooc-cooh = hooc-cook + h2o

получена кислая соль - гидрооксалат калия, khc2o4.

n(hooc-cook) = n(koh) = 0,2 моль

m(hooc-cook) = n(hooc-cook)*m(hooc-cook) = 0,2*128 = 25,6г.

1) nh4cl+naoh=nh3+h2o+nacl

2)2nh3= n2+ 3h2

3) 2h2+ o2= 2h2o

4) 2h2o+ 2no2= 4hno3