У суху пробірку внесіть 1 мл 1% розчину арґентум нітрату. По краплям прилийте 5% розчин амоніаку (до повного розчинення осаду). Додайте 0,5 мл етаналю, суміш злегка нагрійте (або помістіть у стакан з теплою водою). Запишіть та відповідні рівняння реакції.

Ответы

Ответ дал: Гость

в молекуле азота n2 связь ковалентная неполярная. степень окисления азота 0, валентность 3. в оксиде кремния sio2 связь ковалентная полярная. степень окисления si - +4, o - -2; валентность si 4, o 2. в (nh4)2s связь между nh4 и s ионная, между n и н ковалентная полярная. степень окисления n: +3, н: +1, s: -2. валентность n 4, н 1, s 2. в hbr связь ковалентная полярная. степень окисления н: +1, br: -1. валентность н 1, br 1.

Ответ дал: Гость

zn + 2hcl = zncl2 + h2

найдем массу чистого цинка m(zn)= 0.95 * 13.56 = 12.88 гр

количество вещества цинка n(zn)= m/mr=12.88/65,4=0,2 моль

количество водорода по уравнению реакции также равно 0,2 моль

тогда v=vm*n=22.4*0.2=4.48 л

Ответ дал: Гость

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 осадок

m(naoh)чист=120*0,1=12 г

n(naoh)=m/m=12/40=0.3 моль

n(naoh)/n(cu(oh)2)=2/1значит n(cu(oh)2)=0.3*1/2=0.15 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7г

ответ. 14,7г

Ответ дал: Гость

x y z q

fecl3*6h2o + h2o = fecl3 + 7h2o

270,5 18 162,5 126

y = 18*x/270,5 =0,066x

z = 162,5*x/270,5 = 0,6x

q = 126*x/270,5 = 0,46x

масса всего образовавшегося раствора: 0,6х / 0,2 = 3х г. воды в нем: 3х - 0,6х = 2,4х г. из них 0,066х пошло на собственно растворение гексагидрата(можно пренебречь), а 0,46х дал при растворении сам гексагидрат. значит надо к гексагидрату долить 2,4х - 0,46х = 1,94х грамм воды.

кол-во молей гексагидрата: х/270,5.

кол- во молей воды: 1,94х/18

их отношение:

18/(1,94*270,5) = 0,034 = 1: 30

2) x z y z

caco3 = cao + co2, mgco3 = mgo + co2

100 56 84 40

z = 56*x/100 = 0,56x, z = 40*y/84 = 0,48y.

0,56х = 0,48у, у = 1,16х

кол-во молей caco3: х/100

кол-во молей mgco3: 1,16х/84

их отношение: 84/116 = 4: 9