Расчитайте малекулярные массы для веществ: caco3 feso4 fe2cso4 aece3

1. м(feso4)=5640+12+48=110 г\моль m(ca)=40  г\моль m(s)=12  г\моль m(o)=16*3=48  г\моль 2.m(feso4)=56+32+64=152  г\моль m(fe)=56  г\моль m(s)=32  г\моль m(o)=16*4=64  г\моль 3. m(fe2cso4)=112+12+32+64=220  г\моль m(fe)=56*2=112  г\моль m(c)=12  г\моль m(s)=32  г\моль m(o)=16*4=64  г\моль

скорость гетерогенной реакции зависит главным образом от площади соприкасасающихся поверностей. очевидно, компактная глюкоза имеет во много раз меньшую площадь поверхности, чем смесь пыли глюкозы с воздухом, поэтому последняя реагирует более интенсивно.

 

p.s. если железный гвоздь потереть напильником, то мелкие частицы неплохо смгорят. но если пробовать поджечь целый гвоздь - ничего не выйдет по той же самой причине.

1)feco3+zn=znco3+fe(уравн.реакции карбоната железа ii)

2)1. 2al+2. 2al+3. 2al+4.2al+(oh)3+3h25.2al+(so4)3 +3h26, с конц. не реагирует-идёт пассивация7. 8al+(no3)3=3n2o+15h2o (при нагревании)8.2al++h29.2al++3hg(теоретически, а практически алюминий покроется амальгамой и реакция прекратится)