2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 3–бромгексанол–2

б) 2–метил–3–этилпентанол–1

в) 3–этилпентанол–3

г) 2,3–диметилпентандиол–2,3

д) 4–метилгексанол–1

белки, или протеины, — сложные высокомолекулярные органические соединения (сложные полипептиды), построенные из остатков аминокислот, соединенных между собой амидными связями. в состав одного и того же белка входят различные аминокислоты. при полном гидролизе белок превращается в смесь аминокислот.

молекулярная масса белков весьма велика: так, молекулярная масса альбумина сыворотки крови человека 61 500, у-глобулина сыворотки крови 153 000, гемоцианина улитки б 600 000.

большинство белков в твердом состоянии сохраняет природную, форму (шерсть, шелк) или существует в виде порошка. только некоторые белки удается выделить в кристаллическом состоянии.

многие белки растворимы в воде, в разбавленных растворах солей, в кислотах. почти все белки растворяются в щелочах, и все они нерастворимы в органических растворителях. растворы белков имеют коллоидный характер и могут быть очищены диализом. из растворов белки легко органическими водорастворимыми растворителями (спиртом, ацетоном), растворами солей, особенно солей тяжелых металлов, кислотами и т. д. осаждением растворами солей различной концентрации белки могут быть очищены и разделены. при осаждении некоторые белки меняют конформацию цепей и переходят в нерастворимое состояние. этот процесс называется денатурацией. денатурация многих белков может быть вызвана и нагреванием.

различия в кислотно-основных свойствах белков позволяют их разделять методом электрофореза.

все белки оптически деятельны. большинство из них обладает левым вращением

используем для решения уравнение клапейрона-менделеева: p*v=m/m*r*t

чтобы определить газ достаточно найти молярную массу:

m=(m*r*t)/(p*v), r=8.31дж/кг*моль-универсальная газовая постоянная m=(4.6*8.31*280)/(2000000*0.33)=0.016=16*10^-3 (кг/моль) м(сн4)=12+4*1=16

ответ: метан

mg+2hcl=mgcl2+h2

300*0.12=36г hcl

36: 36.5= 1 мольhcl

2hcl-1mgcl2 

n(mgcl2)=0.5 моль

m(mgcl2)= 0.5*(24+35.5*2)=47.5

zn+h2so4=znso4+h2

10*0.9=9 г zn

n(zn)=9: 65=0.14 моль

1zn-1h2

n(zn)=n(h2)=0.14

v(h2)=0.14*22.4=3 

fes+2hcl=fecl2+h2s  определяем    %  чистого в-ва  fes (100% - 10%=90% или 0,9 (w-массовая доля))

  масса сульфида железа(ii) без примесей равен:

2кг. * 0,9 = 1,8кг.  находим количество  n( fes)= m/mr :   1,80/88=0,020кмоль. n(h2s)=0,020кмоль.

  количества сульфида железа(ii) и сероводорода по уравнению равны, по 1 молю. находим объем v(h2s)

  v(h2s)= n*mr  = 0,020 * 22,4= 0,448м3.