1. Вода содержит в 10л 0,95г хлорида магния и 1,62г гидрокарбоната кальция. Определить карбонатную, некарбонатную (постоянную) и общую жесткость этого образца воды.​

3mg(oh)2 + p2o5 = mg3(po4)2 + 3h2o

сн3соон + naoh = сн3сооna + h2o

n(ch3cooh) = m/m = 6/60 = 0,1 моль.

n(cн3сооna) = n(cн3сооh) = 0,1 моль.

m(cн3сооna) = n*m = 0,1*82 = 8,2 г.

пусть объем равен v, тогда масса раствора кон: 1,26v

масса чистого кон в расторе: 0,28*1,26v=0,3528v

тогда количество кон: 0,3528v/56 = 0,063v

молярность раствора кон: 0,063v/v=0,063 моль/л

нормальность раствора кон равна молярности, так как z=1 - эквивалентное число

ответ 0.063 м

с2н6 < => 2с + 3н2 – q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево

no + o2 < => 2no2 + q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;

n2(г) + 3 h2(г) < => 2 nh3(г) + q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < => 2.

2no (г) < => n2o 4(г) -  вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < => 1.

h2 + i2 < -> 2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.

с+ со2 < => 2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < => 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.

таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.

поставь мне просто кликом "лучшее решение", если несложно.