Смешали растворы содержащие 22 г хлорида кальция 15 г фосфорной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.​

моли хлорида = 22г/111 г/моль = 0,2 моль

моли хлорида/моли соли фосфата =3/1

моли соли фосфата = 0,2 моль/3 = 0,07 моль

масса соли фосфата = 0,07*310 = 21,7 г = масса осадка

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

Объяснение:

m(CaCl2) = 22 g

m(H3PO4) = 15 g

m(Ca3(PO4)2) - ?

N(CaCl2) = 22 / 111 = 0.198 mol

N(H3PO4) = 15 / 98 = 0.153 mol

0.198 mol x mol

3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HCl

3 mol        2 mol

3:0.198=2:x

3x = 0.396

x = 0.132

0.132 < 0.153

Кхм.. Фосфорная кислота взята в избытке(небольшом, но избытке), считаем массу осадка по Кальций Хлориду.

0.198 mol                     x mol

3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HCl

3 mol                            1 mol

3:0.198=1:x

3x = 0.198

x = 0.066

m(Ca3(PO4)2) = 0.066 * 310 = 20.46 g

а  - глюкоза, в природе встречается на каждом шагу),

б - этанол (этиловый спирт)

в - углекислый газ (входит в состав атмосферы)

с - бутадиен-1,3 (газ - реагент для получения синтетического каучука)

с6н12о6  =  2c2h5oh + 2co2 (брожение)

2с2н5он  =  ch2=ch-ch=ch2 + 2h2o + h2 (t = 425 градусов, катализатор zno - метод с.в.лебедева получения бутадиен-1,3 из этанола)

nch2=ch-ch=ch2  =  (-ch2-ch=ch-ch2-)n