В лаборатории юного химика среди прочих реактивов имеется
загрязненный хлоридом аммония медный купорос (массовая доля примеси
10%), но нет безводного сульфата меди (II). Сможете ли вы предложить
выделения из этой смеси сульфата меди (II), или это вообще
невозможно? Отвесили 10 г загрязненного медного купороса и растворили
его в 150 мл воды. Чему равна массовая доля сульфата меди (II) в
полученном растворе?

Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.

Задача:

m(загрязненного CuSO4) = 10 g

m(H2O) = 150 g

W(CuSO4) - ?

из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)

m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g

W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.

Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.

W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%

1) реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот:

zno+h2so4=znso4+h2o

2)также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства:

zno+2naoh=na2zno2+h2o

это общая формула для алканов, ответ 2) метан ch4