Нагрели 65г порошка железа и 32г порошка серы. Из полученного продукта магнитом отделили 9 г железа. Уравнение реакции: Fe + S →FeS
(a) Какова масса полученного продукта?
(b) Сколько граммов железа и серы вступило в реакцию ?
(c) Описывает ли этот опыт, закон сохранения массы вещества?

Сера и железо могут соединиться и образовать новое вещество. В результате реакции соединения образуется сульфид железа.

Fe + S = FeS

56 32

В молекуле сульфида железа на один атом железа приходится один атом серы.

Сколько нужно взять железа и серы, чтобы вещества прореагировали без остатка? Соотношение масс железа и серы по реакции семь к четырем:

56 / 32 = 7 / 4

Чтобы реакция началась, подогреем приготовленную смесь. В ходе реакции из-за выделившейся теплоты вещество спекается, поэтому образовавшийся сульфид приходится освобождать радикальными средствами – разбивать посуду.

Из двух простых веществ, железа и серы, в результате реакции соединения образовалось новое вещество – сульфид железа. Теперь железо и серу нельзя разделить магнитом или при флотации, свойства нового вещества отличаются от свойств исходных веществ.

Объяснение:

с6н5nh2 + 3br2 = c6h2br3nh2 + 3hbr

m(с6н5nh2) = m(p-paс6н5nh2)*w(с6н5nh2) = 186*0,01 = 1,86 г

n(с6н5nh2) = m(с6н5nh2)/m(с6н5nh2) = 1,86/93 = 0,02 моль

по уравнению брома требуется в три раза больше: n(br2) = 3*n(с6н5nh2) = 2*0,02 = 0,06 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,06*160 = 9,6 г

m(p-pabr2) = m(br)/w(br2) = 9,6/0,02 = 480 г.

1) с₅н₁₂

2)с₈н₁₆

3)с₇н₁₆

4)с₁₁н₂₅

5)с₉н₂₀

6)с₉н₁₈

7)с₇н₁₂

8)с₇н₁₂

9) криво ты написал как то не врублюсь к чему 3 перед гексеном

10)с₇н₁₂ 

реакции потом может напишу