При сгорании 0.16 моль углеводорода образовались оксид углерода (IV) объемом 10.752 дм3 и вода массой 11.52 г. Определите молекулярную формулу углеводорода.​

n(bacl2)=25г / 208г/моль = 0.12моль

с=0,12 моль / 0,3 л = 0,4моль/л

ответ: 0,4моль/л.

уравнение реакции:

  сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

так как чистота метана 90%, то содержание сн4 в смеси составляет: 10*0,9=9 литров

поскольку все искомые вещества пребывают в газообразном состоянии, то их объемы кратны молярным коэффициентам в уравнении реакции. так, для сжигания метана необходимо 2*9=18 литров кислорода и при этом образуется 9 литров углекислого газа. 

al(no3)-соль

k2zn02-оксид

от тепературы: при повышении температуры скорость реакции увеличивается.т.к. увеличивается число активных частиц засчёт получения ими дополнительной энергии.

от концентрации: чем выше концентрация реагентов тем больше скорость реакции(увеличивается число столкновений).

пример: взаимодействие цинка и соляной кислоты(концентрация уменьшится,при нагревании реакция идёт более быстрей).