для сжигания 170 г h2s требуется 240 г кислорода при этом образуется 90 г воды. определить массу образовавшегося оксида серы 4.​

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

решение в прикрепленном файле

чтобы найти молярную массу эквивалента железа в соединении будет равна отношению молярной массы вещества к количеству электронов железа участвующих в образовании связи: а) (56+16)/2=36 б) (2*56+3*16)/6 = аналогично рассчитывается молярная масса эквивалента гидроксида хрома э=м(гидроксида хрома)/3 4. 168*2/84=

н2so4 + mg = mgso4 + h2

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 56*0,25 = 14 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 14/98 = 0,14 моль

по уравнению n(h2) = n(h2so4) = 0,14 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,14*22,4 = 3,136 л ~ 3л.