Неизвестный хлорид двухвалентного металла массой 8, 32 г обработали избытком раствора нитрата серебра(1) и в результате реакции выпал осадок массой 21,5 г. Определите неизвестный металл

Металл Магний Mg

Удачи

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

сн2=с(сн3)-сн=сн2