Вычислите теплоту образования no, исходя из следующих уравнений: 4nh₃(г)+5o₂(г)=4no(г)+6h₂o(ж); δh=-1168,80 кдж 4nh₃(г)+3o₂(г)=2n₂(г)+6h₂o(ж); δh=-1530,28 кдж

По закону гесса мне кажется. но че-то у меня получилось лишь что 2дн оксида азота два минус дн азота и кислорода равен -1349,54кдж. хотя если исходить из того что стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю, то 2дн оксида азота два =-1349.54, энтальпия образования одного моля выходит -674,77  зы в моем справочном материале изменение энтальпии каталитического окисления аммиака равно -904,8кдж. и не забыли ли вы минус когда писали дн второй реакции? потому что по закону гесса и табличным значениям получается что его там не хватает. если таки взять с минусом, то стандартная энтальпия образования оксида азота выходит 90,37кдж/моль, что сходится с табличным значением. и действительно, ведь образование этого оксида идет с поглощением тепла: )

na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2om(h2so4)=200*0.49=98г 

n(h2so4)=98/98=1моль

n(na2co3)=1моль

m(na2co3)=1*106=106г

1. полному гидролизу подвергается: 4) сульфид алюминия - соль слабой кислоты и слабого основания 2. кислую среду в водном растворе имеет: 1) сульфат алюминия - соль сильной кислоты и слабого основания