Через раствор, содержащий 20г гидроксида натрия, пропустили 17г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество вещества.​

NaHS (кислая соль; гидросульфид натрия), 0.5 моль; 28 г

Объяснение:

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O;

NaOH + H2S = NaHS + H2O;

n(NaOH) = m(NaOH) /M(NaOH) = 20/40 = 0.5 (моль) ;

n(H2S) = m(H2S) /M(H2S) = 17/34 = 0.5 (моль)

n(NaOH) :n(H2S) = 0.5 : 0.5 = 1 : 1, что соответсвует второму уравнению реакции,

n(NaHS) = n(H2S) = n(NaOH) = 0.5 моль

m(NaHS) = n(NaHS) * M(NaHS) = 0.5 * 56 = 28 (г(

для р-подуровня l-орбитальное квантовое число равно 1,

максимальное число электронов 2(2l+1)=2*3=6

8 находится не может

для   d - подуровня l=2

2(2l+1)=2*5=10

13 не может

валентные электроны внешнего слоя 5s25p3 максимальная валентность 5

2kj + cl2 =2kcl + j2  находим массу 15% раствора иодида калия: m(kj)= m * w=500*0,15=75г.    n(kj)=75/166=0,45 моль;   mr(kj)=166г/моль;

  соотношение  количества в-в равно 2: 1 

v(cl2)=n*vm= 0,45*22,4=10л./2=5л.