При восстановлении 1.2 г оксида металла водородом образовалось 0.27 г воды. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде.​

в первой надо просто 56 - 0,018*56=54,992 г. а дальше с этими 54,992 г считать как обычно.

во второй - молекулярная масса эфира = 2,55*29= 74 г/моль, где 29 - мм воздуха.

общая формула сложных эфиров cnh2no2, значит,

12n+2n+32=74.

n=3.

c3h6o2. под эту формулу подходит либо метилацетат ch3cooch3, либо этилформиат hcooc2h5.

отметь, как "лучшее решение", будь добр.

                                                      х л                                        56 г

fe2o3        +           3h2        =                       2fe          +     3h2o.

                                                    3*22,4 л/моль        2*56 г/моль

х = 56*67,2/112 = 33,6 л.

ответ: 33,6 л.

1. а). zno + 2koh = k2zno2 + h2o; в).  zno + h2so4 = znso4 + h2o; г).   zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o; д). ai(oh)3 + кoh= кaio2 + 2h2o; е).2zn+4naoh+4h2o=2na2[zn(oh)4]+2h2; б).al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o.

если вы на этом веществе что-то грели, то это сухой спирт или сухое горючее