Рассчитайте массу нитробензола, образованного реакцией 200 г 80% азотной кислоты и 133 мл (pp) (p = 0,88 г / мл) бензола. ответ 166,05г Выход нитробензола Химия.

151 г

Объяснение:

C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O

Масса чистой азотной кислоты

m(HNO3)=m(p-p)*w=200*0,8=160 г

Количество азотной кислоты

n(HNO3)=m/M=160/63=2,54 моль - избыток

Масса бензола

m(C6H6)=V*ρ=133*0,88=106,4 г

Количество бензола

n(C6H6)=m/M=106,4/78=1,364 моль - недостаток

nтеор(C6H5NO2)=1,364 моль

mтеор(C6H5NO2)=n*M=1,364*123=167,77 г

mпракт(C6H5NO2)=mтеор*η=167,77*0,9=151 г

mg + o с индексом 2=mgo

mgo + hcl= mgcl с индексом 2 

реакция:

2agno3 + mgcl2 = 2agcl + mg(no3)2.

м(2agno3) = 340 г/моль;

м(2agcl) = 287 г/моль. 

тогда составляем пропорцию:

37,4     -       х

340       -       287.   находим х:

х = 287*37,4 / 340   = 31,6 г.

ответ: в осадке будет 31,6 г agcl