На сплав массой 20 г, состоящий из меди и цинка, массовая доля меди в котором равна 35%, подействовали избытком соляной кислоты. Определите обЪём газа (н. у.), который выделился после завершения реакции

4,48 л

Объяснение:

Zn+ HCl = ZnCl2 + H2

Cu + HCl ≠

Массовая доля цинка 65% , а это 20*0,65=13г

Из уравнения получаем

v (Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13/65=0,2моль

v(Zn) = v(H2) = 0,2моль

V(H2) = v(H2)*Vm = 0,2моль* 22,4л/моль =4,48л

решается по формуле:  

w(вещества)=mвещества: mраствора(воды)и умножить на 100%

подставляем известное:

20%=х: 2000 грам

выводим из этой формулы х

х=(2000 г * 20%): 100%

х=400г(масса соли

пусть cnh2n - формула алкена.   напишем уравнения заданных реакций.

  у г                             42,3 г

cnh2n   +   cl2   =   cnh2ncl2

  х г/моль                   х+71 г/моль

  у г                                     69 г

cnh2n     +   2hbr     =   cnh(2n+2)br2

  х г/моль                         х+162 г/моль

в итоге получим систему:

42,3х = ху + 71у

69х = ху + 162у     вычтем и получим: 26,7х = 91у или у = 0,29х

69х = 0,29x^2 + 46,98x

x(0,29x-22,02) = 0

x = 70 ( примерно)

тогда исходя из формулы cnh2n получим:

12n+2n = 70

n = 5

формула алкена: с5н10