Смесь содержащую 32 г кислорода и 20 г водорода, подожгли. Сколько граммов воды получилось при этом?

36 г

Объяснение:

Запишем уравнение

2H2+O2=2H2O

Найдём количество кислорода

32/32=1 моль

Найдём количество водорода

20/2=10 моль

Водород в избытке, считаем по кислороду количество воды

1*2/1=2 моль

Масса воды

2*18=36 г

работаем по формуле:Р+2-С

получается Р-это 32

С -это 20

32+2=34

34-20=14(г)-осталось

ответ:14 г осталось

очень лёгкая задачка)

Объяснение:

дмую что заслужил лучшего ответа)

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

m(al(no3)3) = m(p-paal(no3)3)*w(al(no3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

n(al(no3)3) = m(al(no3)3)/m(al(no3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

m(p-panaoh) = po*v(p-panaoh) = 1,22*25 = 30,5 г

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 30,5*0,2 = 6,1 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 6,1/40 = 0,1525 моль

по уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1: 3, на деле имеем 0,1: 0,1525 = 1: 1,5

гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(al(no3)3) = n(naoh)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

m(al(no3)3) = n(al(no3)3)*m(al(no3)3) = 0,5*213 = 10,65 г  - столько прореагирует.

останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.

сн3соон + naoh = сн3сооna + h2o

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 6/60 = 0,1 моль

n(cн3сооna) = n(н3сооnh) = 0,1 моль

m(н3сооna) = n(н3сооna)*m(н3сооna) = 0,1*82 = 8,2 г.