Магний массой 18 г поместили в раствор нитрата цинка массой 200 г. Через некоторое время твёрдый осадок отделили и высушили. Его масса оказалась равной 20,55 г. Найти массовые доли веществ в твёрдом остатке и массовую долю нитрата магния в растворе

w(Zn)=19,66%

w(Mg)=80,34%

w(Mg(NO3)2)=4,66%

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции

Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2

2. Пусть в реакцию вступило х моль магния, следовательно выделилось х моль цинка

Δm(Mg)=24*x

Δm(Zn)=65*x

m1-Δm(Mg)+Δm(Zn)=m2

18-24x+65x=20,55

x=0,0622 моль

Δm(Zn)=65*0,0622=4,04 г

w(Zn)=4,04/20,55*100=19,66%

w(Mg)=100%-19,66%=80,34%

3. Нитрата магния образовалось

0,0622*148=9,2 г

Масса полученного раствора

18+200-20,55=197,45 г

w(Mg(NO3)2)=9,2/197,45*100=4,66%

а) fe2o3+2al=al2o3+2fe

б) fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

в) 3cucl2 + 2al = 2alcl3 + 3cu

г) pbo2 + c = pb + co2

д) 2febr3 + 3cl2 = 2fecl3 + 3br2

4р + 5о2 = 2р2о5

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = (n(p)/4)*5 = (0,5/4)*5 = 0,625 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,625*22,4 = 14 л.