Определите массу 85%-ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения 184,4 г гидросфата аммония если выход продукта реакции составляет 70% от теоретического​

дано

W(H3PO4) = 85%

m пр (NH4)2HPO4) = 184.4 g

η((NH4)2PO4) = 70%

-----------------------------

m(ppa H3PO4) - ?

H3PO4+2NH3-->(NH4)2HPO4

m теор ((NH4)2HPO4) = 184.4 * 100% / 70% = 263.43 g

M(H3PO4) = 98 g/mol

M((NH4)2HPO4) = 132 g/mol

m(H3PO4)          263.43

------------        =  -----------

 98                      132  

m(H3PO4) = 195.6 g

m(ppa H3PO4) = 195.6 * 100% / 85% = 230.12 g

ответ 230.12 г

Объяснение:

3-метилгексанола-3

|

сh3-сh2-сh-сh2-сh2-сh3

|

2,3-диметилбутанола-2

  ch3

|       |

сh3-с   -сh3

|

2-метилпентанола-1

|

сh3-сh-сh2-сh2-сh2-oh -первичный спирт

3,3,4-триметилгексанола-1

ch3

|     |

сh3-сh2-сh-с-сh2-сh2-oh   первичный спирт

|

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(o2) = v(o2)/vm = 24/22,4 = 1,07 моль

по уравнению n(ch4) = n(o2)/2 = 1,07/2 = 0,535 моль

v(ch4) = n(ch4)*vm = 0,535*22,4 = 12 л.