8. Смесь формальдегида и водорода общим объемом 15,0 дм (н. у.) с плотностью 0,4018 г/дм(Н. у.) пропустили над плати
новым катализатором. Реакция с выходом 60,0%. Про-
дукт реакции охладили и обработали натрием массой 2,60 г
Вычислите объем выделившегося газа.​

V(H2)=1,12 дм³

Объяснение:

ρ=m/V=ν*Mcp/V=Mcp/Vm

Mcp=ρ*V=0,4018*15=9 г/моль

Mcp=χ(HCHO)*M(HCHO)+χ(H2)*M(H2)

9=χ(HCHO)*30+(1-χ(HCHO))*2

χ(HCHO)=0,25

V(HCHO)=V*χ(HCHO)=15*0,25=3,75 дм³

n(HCHO)=V/Vm=3,75/22,4=0,1674 моль

HCHO+H2=CH3OH

0,1674          0,1674

nпракт(CH3OH)=0,1674*0,6=0,1 моль

2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2

    0,1                                   0,05

n(Na)=2,6/23=0,113 моль

V(H2)=n*Vm=0,05*22,4=1,12 дм³

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 16,128/22,4 = 0,72 моль

объемы углеводорода и кислорода вступивших в реакцию относятся как 0,16: 0,72 = 2: 9

уравнение в общем виде:

2схну + 9о2 = 2хсо2 + ун2о

составим уравнение для кислорода: 2х + у = 18

методом подбора устанавливаем, что единственными приемлемыми с и точки зрения значениями для х и у являются 3 и 6. подставляем их в формулу углеводорода, получаем с3н6 - пропен.

h2+cl2=2hcl

m(hcl)=v*p*w=1000*1,15*0,3=345 г

n(hcl)=9,45 моль

n(h2)= 4,725 моль

v=4,725*22,4= 105,84л