Массовая доля алюминия в некотором карбиде алюминия составляет 75%. Определите простейшую формулу соединения

w(AL) =75

w(C)=25

n(C)=25:12=2.08

n(Al)=75:27=2.78

x:y=2.08:2.78=1:1.33/*3

x:y=3:4

промтейшая: Al4C3

Всё на фотографиях.

Объяснение:

По сути здесь уже известна формула и её легко найти через взаимодействие алюминия и углерода, но от нас требуется аргументировать то, что мы сделали. Это очень похоже на доказательства какой-нибудь теоремы через определенную качественную задачу (например, доказательство подобия треугольников и прочее-прочее). Тут то же самое.

если я правильно понимаю, то нужно написать уравнения гидролиза солей и указать, какой будет среда раствора.

первая ступень гидролиза:

fecl3 + h2o < => fe(oh)cl2 + hcl

вторая ступень:

fe(oh)cl2 + h2o < => fe(oh)2cl + hcl

третья ступень:

fe(oh)2cl + h2o < => fe(oh)3 + hcl

cреда раствора будет кислой.

первая ступень:

к2со3 + н2о < => koh + khco3

вторая ступень:

кнсо3 + н2о < => koh + h2co3

среда раствора будет щелочной.

первая ступень:

na2s + h2o < => naoh + nahs

вторая ступень:

nahs + h2o < => naoh + h2s

среда раствора будет щелочной.

сh4 + cl2 = ch3cl + hcl

ch3cl + 2na + ch3ch2ch2cl = ch3ch2ch2ch3 + 2nacl

c4h10 + 2cl2 = c4h8cl2 + 2hcl (при определенных условиях, наверное, можно получить 1,4-дихлорбутан)

сн2cl-ch2-ch2-ch2cl + 2na = c4h8 + 2nacl (c4h8 - циклобутан).