spacgumenmari1

В какой массе ортофосфата бария содержится 1.37 т атомов химического элемента бария

Посмотреть ответы (2)

Ответы

Ответ дал: DeStreudG

2 т

Объяснение:

1. Нужно найти массовую долю бария в ортофосфате

$w=\frac{n*Ar(Ba)}{M(Ba3(PO4)2)} =\frac{3*137}{601} =0,684$

2. Применяем формулу, схожую с предыдущей, но применимой не одной молекуле, а массе веществ, выразим массу

$m(Ba3(PO4)2)=\frac{m(Ba)}{w} =\frac{1.37}{0,684} =2$ т

Спасибо

Ответ дал: Гость

mgo + 2 hno3 = mg(no3)2 + h2o

определим количества веществ вступивших в реакцию:

кол-во mgo = 10 г/40 г/моль=0,25 моль

кол-во hno3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.

азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния

кол-во mg(no3)2 = 0,25 моль.

m(mg(no3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г

ответ: 37 г

Ответ дал: Гость

zncl2+2agno3=zn(no3)2+2agcl

(agcl-осадок)

рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль

т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.а недостатком является нитрат серебра.тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.ответ: осадок-agcl; его кол-во=0,1моль; масса осадка 14,35грамм.