с задачей! Смешали равные массы 5% растворов сульфида
натрия и хлорида меди. Определите массовые доли веществ в растворе после реакциии

w(Na2S)=1,07%

w(NaCl)=2,2%

Объяснение:

Пусть смешали по 100 г растворов

m(Na2S)=100*0,05=5г

n(Na2S)=5/78=0,064 моль

m(CuCl2)=100*0,05=5 г

n(CuCl2)=5/135=0,037 моль

Na2S+CuCl2=CuS↓+2NaCl

mизб(Na2S)=(0,064-0,037)*78=2,1 г

m(NaCl)=2*0,037*58,5=4,33 г

m(CuS)=0,037*96=3,55 г

m(раствора)=100+100-3,55=196,45 г

w(Na2S)=2,1/196,45*100=1,07%

w(NaCl)=4,33/196,5*100=2,2%

стандартное изменение энтальпии реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов данной реакции.

δh298(ca(oh)2)=δhобр(ca(oh)2)+δhобр(h20)+δhобр(сaо)=-65,06 - 285,84 - 635,60 = - 986,5 кдж.

первым делом узнаем массу раствора, то есть v(раствора) умножим на плотность раствора:

m(раствор)=v(раствор)*ρ(раствор)=500*1,018=509грамм. затем найдем массу hcl(хлороводород) в растворе. для этого мы знаем массовую долю(w) hcl в растворе. m(hcl)=w(hcl)*m(раствор)=0,03*509=15,27грамм. объем для хлороводорода расчитывается по формуле: v=n*vm, выразим кол-во так- n(hcl)=m(hcl)/mr(hcl). теперь подставим в формулу: v(hcl)=m(hcl)*vm/mr(hcl)=15,27*22,4/36,5=9,371л.