Определите степень диссоциации циановодородной кислоты в 0.001 М растворе. ответ дайте с точностью до сотых долей процента.

Объяснение:

Определите степень диссоциации циановодородной кислоты в 0.001 М растворе. ответ дайте с точностью до сотых долей процента.

                     НСN ⇄  H⁺  +  CN⁻

c(HCN)  =  0,001 M       Kₐ  =  6,17· 10⁻¹⁰

    α² =   K/c  =   6,17· 10⁻¹⁰ /0,001   =   6,17· 10⁻⁷  

                   α =√6,17· 10⁻⁷  = 7,85 ·10⁻⁴   или   0,079 %

nh3-3n2-0.3n2o-+1kno2-+3hno3-+5

дано                                                              найти                                  ответ

m(al)=144г                                              m(fe)=?                                   m(fe)= 162 г

m(fe3o4)=232г/моль

                                                                                    решение:

                            144г                                m

3fe3o4 + 8al = 4al2o3 = 9 fe        =>       144 г * 9 моль  = 162 г

                          8 моль                      9 моль                          8 моль