Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

Объяснение:

Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной   кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

0,5 моль   1 моль            0,5 моль

MgO     +   2HNO3     =  Mg(NO3)2   +   H2O  

20 г               80 г

М(MgO)  =  40 г/моль      М(HNO3)  =   63   г/моль  

20 г  оксида  магния   соответствует  0,5  моль    Азотная  кислота  взята  в  избытке.  По  уравнению  реакции   соли  образуется   0,5 моль.

М(Mg(NO3)2   = 148 г/моль.   Масса  соли  равна  148 г/моль× 0,5 моль = 74 г.

2h2 + o2 = 2h2o

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

fe2o3 + 3h2so4 =   fe2(so4)3   + 3h2o

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4

(c6h10o5)  + h2o  →  c6h12o6(глюкоза)

масса кртофеля равна 5*50=250 кг учитывая массовую долю крахмала в картофеле m(крахмал)=0,2*250=50 кг

глюкозу получают гидролизом крахмала

по уравнению реакции количество вещества крахмала равно количеству вещества глюкозы

mr(c6h10o5)=162 г/моль

mr(c6h12o6)=180 г/моль

тогда n(c6h12o6)=n(c6h10o5)=50000г/162=308,64 моль

масса глюкозы m(c6h12o6)=308.64*180=55555.2 гр или 55,6 кг