——————————————————
:-)
108. В смесь аминоуксусной кислоты и безводного этанола
общей массой 0,54 г пропустили ток сухого хлороводорода (избыток) и получили 4,4 г твердого вещества. Какое это вещество и какое химическое количество этанола прореагировало?​

сu(oh)2+4nh4oh=[cu(nh3)4](oh)2+4h2o образуется аммиакат меди и вода

изходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г

допустим тебе дано ур-ие: h2s + koh = k2s + h2o;

чтобы расставить коэффициэнты, тебе нужно посмотреть, уравнены ли все составляющие в молекулах. вот смотри: "h" у тебя в левой части 3 атома (2 атома в h2s(это мы видим по индексу) и 1 атом koh(индекс - а в правой у тебя два атома "h" (догадайся, почему). их нужно уравнять, чтобы их было поровну в каждой части. также "k" в левой части у тебя всего 1 атом, а в правой - 2 атома. приравнять их легко - в левой части. индексы ты менять не можешь, однако можешь ставить коэффициэнты. поэтому в левой части перед koh ставим 2. вот так:   h2s + 2koh = k2s + h2o. теперь опять взглянем на "h". в левой части их у тебя стало 4 атома, в правой - до сих пор 2. ставим h2o 2-ку. вот так:   h2s + 2koh = k2s + 2h2o. индекс у "h" в правой части 2 и коэффициэнт 2. 2*2=4. теперь глянем на "o": в левой части - 2 атома и в правой части - 2атома. все, уравнение решено!

0,05     х моль

2co + o2 = 2co2

2 моль 1 моль

1,12 л = 1,12 дм3

n = v / vm

n(co) = 1,12 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,05 моль

0,05 = х

  2            1

х = 0,025

n (o2) = 0,025 моль

v = vm * n

v(o2) = 22,4 дм3/моль * 0,025 моль = 0,56 дм3

0,56 дм3 = 0,56 л

ответ: v(o2) = 0,56 л