Сколько грамм сульфата меди(II) вступило в реакцию с гидроксидом натрия NaOH, полученного при взаимодействии 212 гр карбоната натрия с гидроксидом кальция? Mr(NaOH)=40, Mr(Na2CO3)=106, Mr(CuSO4)=160. Объясните эту задачу​

дано

m(Na2CO3) = 212 g

-----------------------------

m(CuSO4) - ?

В этой задачи протекает две хим. уравнения:

1) Получении гидроксида натрия

Na2CO3+Ca(OH)2-->CaCO3+2NaOH

2) Получении сульфата меди (2)

2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4

Мы видим , что в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия и в результате получилось 1 моль сульфата меди

Зная молярные массы составляем пропорцию

M(Na2CO3) = 106 g/mol , M(CuSO4) = 160 g/mol  

m(Na2CO3)            m(CuSO4)

-------------------- -   = -------------------

  M(Na2CO3)              M(CuSO4)

212 / 106 = m(CuSO4) / 160

m(CuSO4) = 320 g

ответ 320 г

Объяснение:

mприм = 640 х 0,25 = 160 мг        mcuo = 640 - 160 = 480 мг

cuo      +  h2 = cu + h2o

480мг        хмл

80мг          22,4мл

vh2 = 480 x 22,4\80 = 134,4 мл

nahso4 + naoh(конц.) = na2so4 + h2o

nahso4  + nacl = na2so4  + hcl - под температуру1 450-800 градусов цельсия