Напишите выражение для константы равновесия системы: 4HCl(г)+O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г), DHo298 = -114,5кДж. Изменением какого фактора (концентрации, давления или температуры) можно добиться увеличения константы равновесия? В какую сторону сместится при этом равновесие системы?

8. Идеальные растворы и их свойства. Отклонения от идеальности. Криоскопическая константа. Эбуллиоскопическая константа.

9. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г).

10. Понятие об электродном потенциале. Механизм возникновения. Зависимость потенциала от концентрации раствора и температуры. Ряд напряжений металлов. Устройство стандартного водородного электрода.

m(niso4) = m(p-pa niso4)*w(niso4) = 80*0,15 = 12 г

массовая доля сульфата никела в кристаллогидрате равна m(niso4)/m(niso4*7h2o) = 155/281 = 0,55

m(niso4*7h2o) = m(niso4)/w(niso4 в кристаллогидрате) = 12/0,55 = 21,8 г.

ca+2hcl-> cacl2+h2

cacl2+h2co3-> caco3+2hcl

caco3+h2co3-ca(hco3)2

c2h6 + br2 > c2h5br + hbrc2h5br + ch3br + 2na > c3h8 + 2nabrc3h8 + 5o2 > 3co2 + 4h2o 

водород – 1-й элемент периодической таблицы (заряд ядра 1), знак – н, относительная атомная масса (атомный вес) 1,008 (округленно 1). валентность водорода в соединениях равна единице, наиболее распространенная степень окисления +1. молекула водорода н2, молекулярная масса (молекулярный вес) 2,016 (округленно 2 а.е.м). молярная масса 2 г/моль.

если кислород является самым распространенным элементом в земной коре, то водород – самый распространенный элемент во вселенной. водород составляет около 70 % массы солнца и звезд. поскольку водород – наиболее легкий из всех элементов, то такая внушительная масса требует огромного количества атомов этого элемента. из каждых 100 атомов, встречающихся во вселенной, 90 – атомы водорода.

вероятно, когда-то водород входил и в атмосферу земли. но из-за своей легкости он способен покидать атмосферу, поэтому доля водорода в воздухе ничтожно мала. в связанном виде водород составляет 0,76 % массы земли. наиболее важным соединением водорода, встречающимся в природе, является вода.

водород – газ, типичный неметалл. образует прочные ковалентные двухатомные молекулы н2.

нетрудно подсчитать плотность водорода: 1 моль в обычных условиях занимает 22,4 л, а молярная масса водорода равна 2 г. следовательно, плотность в пересчете на 1 л составит 2 г/22,4 л = 0,09 г/л. плотность воздуха заметно выше – 1,305 г/л, поэтому наполненные водородом предметы испытывают выталкивающую силу атмосферы.

водород становится жидким при низких температурах (-253 °с), а твердый водород получить еще труднее (температура плавления твердого водорода -259 °с).