Задача по химии. Решите

Объяснение:

При  взаимодействии  серной  кислоты  массой 64,3 г  и щелочи NaOH

образовалась  соль.  В ходе  химической  реакции  эта  прореагировала

с хлоридом бария  с образованием  осадка  найти  массу  осадка.

Масса  серной  кислоты  64,3 г   соответствует    64,3 г  : 98 г/моль = 0,656  моль

           0,656                                0,656

           H2SO4   +  2NaOH   =    Na2SO4   +  2H2O

Количество  вещества  кислоты = количеству  вещества  соли

0,656 моль                   0,656 моль

Na2SO4   +    BaCl2  =   BaSO4↓  + 2NaCl

Молярная  масса  сульфата бария  233 г/моль.  

Тогда  масса осадка составит   233 г/моль × 0,656 моль = 152,8 г.  

ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5=h2o

v(c2h5oh)=\frac{m}{m}

m(c3h5oh)=12\cdot2+5+16+1=46

v(c2h5oh)=\frac{1.2}{46}=0.02 г/моль

м(ch3cooh)=12+3+12+16+16+1=60

v(ch3cooh)=\frac{1.8}{60}=0.03  г/моль

на 1 моль - 1 моль

на 0.02 моль - х моль

х=\frac{0.02\cdot1}{1}=0.02

m(ch3cooc2h5)=v\cdotm=0.02\cdot88=1.76

c7h16 - гептан  сн3-сн2-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3