Задача по химии. Решите

Объяснение:

При  взаимодействии  серной  кислоты  массой 64,3 г  и щелочи NaOH

образовалась  соль.  В ходе  химической  реакции  эта  прореагировала

с хлоридом бария  с образованием  осадка  найти  массу  осадка.

Масса  серной  кислоты  64,3 г   соответствует    64,3 г  : 98 г/моль = 0,656  моль

           0,656                                0,656

           H2SO4   +  2NaOH   =    Na2SO4   +  2H2O

Количество  вещества  кислоты = количеству  вещества  соли

0,656 моль                   0,656 моль

Na2SO4   +    BaCl2  =   BaSO4↓  + 2NaCl

Молярная  масса  сульфата бария  233 г/моль.  

Тогда  масса осадка составит   233 г/моль × 0,656 моль = 152,8 г.  

mq(no3)₂+2naoh=mq(oh)₂+2nano3

mq (oh)₂=mqo+h₂o

mqo+so3=mqso₄ 

х г                                                            у г                                              68,4 г

2al(oh)3                +                3h2so4          =          al2(so4)3          +                6h2o

2*78 г/моль                          3*98 г/моль                342 г/моль

х = 2*78*68,4/342 = 31,2 г    (31,2/78 = 0,4 моль)

у = 3*98*68,4/342 = 58,8 г.    (58,8/98 = 0,6 моль)

ответ: гидроксида алюминия -  31,2 г(0,4 моль);   серной кислоты - 

58,8 г (0,6 моль).