Смесь оксида и сульфида цинка общей массой 33,15 г поместили в раствор массой 200 г, содержащий избыток HCl. После окончания реакций образовался раствор с массовой долей соли цинка 21,35%. Вычислить состав исходной смеси в процентах по массе.​

w(fe в fe3o4) = 3*m(fe)/m(fe3o4) = 168/232 = 0,72

m(fe) = m(руды)*w(fe3o4)*w(fe в fe3o4) = m(руды)*0,6*0,72 = m(руды)*0,432.

масса железа составляет 43,2% от массы руды, это меньше 50%, значит данная руда к богатым не относится.

na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3(гелеобразный осадок кремниевой кислоты)

m = n * m

m(zn)=65 г/моль

m(zn)= 1,5 моль * 65 г/моль = 97,5 г

ответ: m(zn)= 97,5 г

1) 2hno3 + cuo = cu(no3)2 + h2o

2) hno3 + koh = kno3 + h2o

3) hno3 + nacl = nano3 + hcl стрелка вверх

4) 4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2стрелка вверх + 2h2o 

      конц.