Решите задачу. В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния​

24 г

Объяснение:

Дано:

m(mgso4) = 120г

Найти: m(mg)

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Т.к. нам известна масса MgSO4, найдем его кол-во:

n=m/M

n(MgSO4) = 120г/(24+32+64)г/моль = 1 моль

По УХР (уравнению химической реакции) имеем:

n(MgSO4) = n(Mg) = 1 моль

Зная кол-во Mg, найдем его массу:

m=n*M

m(Mg) = 1 моль * 24 г/моль = 24 г

cн2(осос17н31)-сн(осос17н31)-сн2(осос17н31) + 3н2о =  сн2(он)-сн(он)-сн2(он) + 3с17н31соон

с+о₂=со₂

мс=12 г/моль        ⇒mc=12 г

мо=16  г/моль        ⇒ mo=32 г

в реакции участвует 10000*0,9=9000 г углерода, для полного сгорания наобходимо 32*9000/12=24000 г о₂ =24 кг о₂

в воздухе 20,95% о₂, т.е. воздуха для реакции необходимо 24/0,2095=114,6 кг