Какая соль и какой массы образуется при взаимодействии раствора, содержащего 4,9 кг серной кислоты, с раствором, содержащим 2 кг гидроксида натрия?​

Объяснение:

Какая соль и какой массы образуется при взаимодействии раствора, содержащего 4,9 кг серной кислоты, с раствором, содержащим 2 кг гидроксида натрия?​

4,9  кг серной  кислоты  соответствует  0,05 кмоль  H2SO4, а  2 кг гидроксида  натрия  соответствуют    0,05  моль  NaOH

       0,05             0,05              0,05

     H2SO4      +   NaOH   =   NaHSO4  +   H2O  

Образуется  гидросульфат  натрия  количеством  вещества  0,05 кмоль  и  массой   120 г/моль  ×  0,05 кмоль = 6 кг  

caco3-t=cao + co2

cao +h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh

caco3 +   h2o + co2 = ca(hco3)2

ca(hco3)2 t < => caco3 +h2o +co2