Для получения нитрата кальция 100 кг карбоната кальция обработали разбавленной азотной кислотой. При этом выход нитрата кальция составил 85% от теоретического. Сколько нитрата кальция было получено?

139кг

Объяснение:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

M(CaCO3)=100 кг/кмоль

n(CaCO3)=100/100=1 кмоль

n(CaCO3)=n(Ca(NO3)2=1 кмоль

M(Ca(NO3)2=164 кг/кмоль

m(Ca(NO3)2)=164х1=164 кг - теорет.выход

m(Сa(NO3)2)=0,85х164=139 кг - практич.выход

а  - глюкоза, в природе встречается на каждом шагу),

б - этанол (этиловый спирт)

в - углекислый газ (входит в состав атмосферы)

с - бутадиен-1,3 (газ - реагент для получения синтетического каучука)

с6н12о6  =  2c2h5oh + 2co2 (брожение)

2с2н5он  =  ch2=ch-ch=ch2 + 2h2o + h2 (t = 425 градусов, катализатор zno - метод с.в.лебедева получения бутадиен-1,3 из этанола)

nch2=ch-ch=ch2  =  (-ch2-ch=ch-ch2-)n

2нсоон   + са(он)2 = 2(нсоо)са + н2о

количество муравьиной кислоты 230/46=5 моль

количество гидроксида кальция 5/2=2,5 моль

масса гидроксида 2,5*74=185 г