Какая масса водяного пара образуется при полном окислении 44,8 л этена

ответ: 72 г.

Объяснение:1. Записываем уравнение реакции сгорания этилена:

С2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O;

2. вычислим химическое количество этилена:

n (C2H4) = V (C2H4) : Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль;

3. определим количество образующейся воды:

n (H2O) = n (C2H4) * 2 = 2 * 2 = 4 моль;

4. находим массу воды:

m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 4 * 18 = 72 г.

уравнение фотоситеза:

20 моль(880/44)                       х г                   у л

6со2   +                 6н2о   =   с6н12о6   +       6о2

6 моль                                     180 г /моль     134,4 л

х = 180*20/6 = 600 г

у = 134,4*20/6 = 448 л.

ответ: если в условии 880 грамм со2 дано, то ответ: 448 л о2; 600 г глюкозы.

если в условии 880 со2 дано, то ответ в 1000 000 раз больше:

448 000 м^3 о2 ;   600 т глюкозы

p +15 2)8)5)

1.s2   2.s2p6   3.s2p3

p - элемент

p=15

e=15

ar= 31

n=ar-p=31-15=16

p-неметал

p+3e=> p3