Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: HBr+H2S04 → Br2+SO2+H2O

Объяснение:

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

            -1       +6           0    +4

       2HBr + H₂S0₄  =  Br₂+ SO₂↑ +  2H₂O

      2Br⁻¹  - 2e =  Br₂⁰  окисление, HBr  восстановитель       ║1

     S⁺⁶  + 2e  =  S⁺⁴   восстановление,  H2S04 - окислитель ║1

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.