Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: HBr+H2S04 → Br2+SO2+H2O

Объяснение:

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

            -1       +6           0    +4

       2HBr + H₂S0₄  =  Br₂+ SO₂↑ +  2H₂O

      2Br⁻¹  - 2e =  Br₂⁰  окисление, HBr  восстановитель       ║1

     S⁺⁶  + 2e  =  S⁺⁴   восстановление,  H2S04 - окислитель ║1

no2 + h2o = h2no3

масса кислоты равна кимическое количество на молярную массу

хим.количество кистолты равно 2 моль, через пропорцию значит, масса азотной кислоты равна n*m = 2*52 = 104 г

списывай быстрее

4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

n(nh3) = v(nh3)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(no) = n(nh3) = 0,5 моль.