Какая масса растворенного вещества необходима для приготовления 500 грамм 20% раствора NaOH?

Объяснение:

Какая масса растворенного вещества необходима для приготовления 500 грамм 20% раствора NaOH?

 Масса   раствора  500 г;   массовая  доля  растворенной  щелочи  20%

 Найдем  массу  гидроксида  натрия  в растворе:   500 г × 0,2 =  100 г.  

Следовательно,  чтобы  приготовить  такой  раствор  нужно  отвесить 100 г  гидроксида  натрия   и  растворить его  в 400 г воды.

хлорид цинка получают в реакции цинка с соляной кислотой:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г  - это теоретическая масса.

допустим в ходе эксперимента получили а грамм хлорида цинка, тогда

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = а/6,8. что бы получить выход  в процентах, полученное число нужно умножить на 100%.

сac2 + 2h2o = ca(oh)2 +c2h2

v=mчист/m * 22.4 * w (доля выхода - 0.8)

л