На титрование раствора марганца (II) в слабощелочной среде затрачено 15,10 мл 0,1240 М (fэкв=1/5) раствора перманганата калия. Рассчитайте содержание (мг) марганца (II) в анализируемом растворе.

из этих двух веществ - сасо3 и сао с выделением газа реакцию с кислотой дает только сасо3. конечно, сао реагирует с кислотой,но без выделения газа. итак реакции: сао + 2нсl = cacl2 + h2o (нет газа) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o (выделяется co2) если образовалось 0,1 моля газа, то согласно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.нетрудно подсчитать, что 0,1 моль caco3 по массе составляет 10 г. далее элементарно.массовая доля caco3 составит 10/15,6 = 0,641 или 64,1 %. 5,6 г сао составят 35,9 %.

ответ: в смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. массовые доли в процентах соответственно 64,1% и 35,9%

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

m(соли) = m(p-pa)*w(соль) = 10*0,2 = 2 кг

m2(соли) = 2000 - 400 = 1600 г

m2(p-pa) = 10000 - 400 = 9600 г

w2(соли) = m2(соли)/m2(p-pa) = 1600/9600 = 0,17  или 17%.

у атомов неметаллов связь ковалентная. атомы неметаллов не проводят электрический ток.