1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл. 2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.
3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна 1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл.
4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?
5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.

Объяснение:

1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл.

         10 × ω%  × ρ                   10 × 30 × 1,2

См  =  --------------------------- =  ---------------------  4,83  моль/л

                М                                    74,5

2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.

 Молярная  масса  фосфата  натрия равна  164  г/моль

 Для  нахождения  эквивалентную массу фосфата натрия  молярную  соли    делим  на  число  атомов металла  в составе  соли, умноженную  на  валентность  металла;

                                       M             164

  Мэкв (Na3PO4)  =   -------------- = ----------- = 54,7  г/моль

                                    a × w           1×3

3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна

              m( вещества)                      10 г

ω%  =  ------------------------× 100%  =  ---------------× 100% = 1,96 %

              m(раствора)                       510

         10 × 1,96× 1,102

См  =  ----------------------- =   0,1588  моль/л

                 136

1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл.   Молярная  масса  сульфата  кальция   136 г/моль;    молярная   масса  эквивалента  68 г/моль.

        10 × 1,96× 1,102

См  =  ----------------------- =   0,3176  моль/л

                 68

4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?

 200 г   45% раствора соли   содержат  в своем  составе  

  200 × 0,45  = 90  г соли.    

20 мл  волы  ≈  20  г  воды

            90 г                   90

ω =  ---------------------=  --------------  × 100%  = 40,9 %

           200 +20          220

5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.

  V р-ра   NaOH        N р-ра   H2SO4        20 мл       х  н

  ------------------------- = -----------------------    -------------- =  -------------

V р-ра   H2SO4         N р-ра   NaOH        60 мл         0,3 н

                           0,3 × 20

ответ:          х  =  --------------------- =  0,1 н  

                                 60

Объяснение:

схема получения азотной кислоты:

nh3 -->   no --> no2 --> hno3

весь азот из аммиака переходит в азотную килоту, значит из 1 моль аммиака получим 1 моль кислоты.

n(nh3) = v(nh3)/vm    (vm  - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(nh3) = 7,84/22,4 = 0,35 моль.

n(nh3) = n(hno3) = 0,35 моль.

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,35*63 = 22,05 г.

с учетом выхода: m(hno3) = 22,05*0,4 = 8,82 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pa) = 8,82/200 = 0,044 или 4,4%.

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(ch4)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль здесь vm=22.4 л/моль для н.у.

из уравнения т(o2)=2n(ch4)=2*0.5=1 моль

m(o2)=n*mr=1*32=32 гр

с + o2 = co2

n(c)=m/mr=4/12=0.3333 моль

n(co2)=n(c)=0.3333моль

m(co2)=n*mr=0.3333*44=14.6667 гр

2mg + o2 = 2mgo

n(mg)=m/mr=8/24.3=0.3292 моль

n(o2)=n(mg)/2=0.3292/2=0.1646 моль

при н.у. v=n*vm=0.1646*22.4=3.6872 л