Определить объём азота (н. у.), полученного при горении 0,6 моль аммиака​

Объяснение:

определить объём азота (н.у.), полученного при горении 0,6 моль аммиака​

Реакция  некаталитического окисления  аммиака  протекает  по  уравнению:

0,6 моль.                0,3 моль

  4NH3   +  3O2  =  2 N2↑   +  6H2O↑

 аммиака  сгорело  0,6  моль,  Тогда  согласно  уравнению  реакции

 азота  образовалось  в 2 раза  меньше, т.е.  0,3  моль, Это  соответствует  объему   6,72 л   при  н.у.  

дано: m (ca3(po4)2 + прим.) = 31тw (прим.) = 20% (0,2)найти: m (h3po4) - ? решение: [0,> [0,16тмоль]сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4ν=1тмоль || ν=2тмольm=310т/тмоль || m=98т/тмоль1) массовая доля чистого вещества: w ч.в.(ca3(po4)2) = 100% - w (прим.) = 100% - 20% = 80% (0,8)2) количество вещества чистого вещества: а) m ч.в.(ca3(po4)2) = m (ca3(po4)2 + прим.) * w ч.в. = 31т * 0,8 = 24,8тб) ν  ч.в.(ca3(po4)2) = m ч.в. / m = 24,8т / 310т/тмоль = 0,08тмоль3) масса ортофосфорной кислоты: а) ν (h3po4) = 2 * ν  ч.в.(ca3(po4)2) = 0,16тмольб) m (h3po4) = ν * m = 0,16тмоль * 98т/тмоль = 15,68тответ: m (h3po4) = 15,68т

485 г       у л

zns > h2s 

  97 г       22,4 л

1) определим массу сульфида цинка в обманке:

  500 г обманки - это 100%,а

  х г сульфида в нем_97%, откуда

  х=500*97/100=485 г

2) теперь,подставив эту массу в уравнение,получим:

  из 97 г сульфида цинка выйдет 22,4 л сероводорода,а

  из 485 г, откуда

  у=22,4*485/97=112 л

ответ: 112 л образуется сероводорода,который образуется из 500 г цинковой обманки