Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% раство- рили, окислили марганец до MnO4
- и оттитровали 18,50 мл раствора
Na3AsO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора
Na3AsO3 и его титр по Mn.

Mn → MnO4−

Полуреакция восстановления: MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , fэкв.(MnO4−) = 1/5 ,

полуреакция окисления: H3AsO3 + H2O − 2ē = H3AsO4 + 2H+ + 2e , fэкв.(H3AsO3) = ½.

nэ(MnO4−) = nэ(H3AsO3)

nэ(MnO4−)=nэ(Mn) = m(Mn)/Mэ(Mn) = m(стали) ∙ ω /M(1/5Mn)

nэ(H3AsO3)=Cн ∙ V

Cн(H3AsO3)=m(стали)∙ω/(M(1/5Mn) ∙ V)= 0,2548 г ∙ 0,0109 / (10,99 г/моль ∙ 0,01850 л) = 0,01366 н

Т(H3AsO3/Mn) = nэ(H3AsO3) ∙ M(1/5Mn) / V= Cн ∙ V (л) ∙ M(1/5Mn) / V (мл) =

Cн ∙ M(1/5Mn) /1000 = 0,01366 моль/л ∙ 10,99 г/моль / 1000 мл/л = 0,0001501 г/мл

Объяснение:

2hno3 + mgco3 =  mg(no3)2 + co2 + h2o

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(hno3) = 2*n(co2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63*1 = 63 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pahno3) = 63/200 = 0,315. в процентах  - 31,5%.

(сн3)3cbr + naoh = (ch3)3coh + nabr