Сколько литров оксида углерода выделится при сгорании 5,6 м3 пропана?

2н2 + о2 = 2н2о

n(h2o) = n(h2o)/na  (na - число авогадро, равно 6,02*10^23 моль^(-1))

n(h2o) = (1,8*10^24)/(6,02*10^23) = 3 моль

по уравнению n(h2) = n(h2o) = 3 моль

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 3*2 = 6 г.

2ki +cl2=2kcl +i2

масса чистого ki m=300*0,15=45 г

кол-во v=m/m=45/166=0,27 моль

кол-во хлора по уравнению реакции 0,27/2=0,135 моль

объем v=v*vm=0,135*22,4=3,02 л

находим массу всего раствора.

m=ρv

m=1075·5=5375(г)

находим массу na₂so₄.

m=5375·0,1=537,5(г)

ответ. 537,5 г. 

2) 2hbr+h2so4-> br2+so2+2h2o

br(-1)-1e= br2(0)       1     2   восстан.-окислител.

s(+6)+2e=s(+4)           2     1   окисл.-восстан.