Добування бензину та його гомологів​

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = v(h2)/vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 10/22,4 = 0,45моль.

n(cl2) = 5/22,4 = 0,22моль.

по уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n(h2)=n(cl2). на деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью:

по уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n(hcl) = 2*n(cl2) = 2*0,22 = 0,44моль.

рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. по реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 - 0,22 = 0,23моль.

находим объемы хлороводорода и водорода:

v(h2) = n(h2)*vm = 0,23*22,4 = 5л.

v(hcl) = n(hcl)*vm = 0,44*22,4 = 10 л.

фи(газа) = v(газа)/v(всех газов)  (фи - объемная доля)

фи(н2) = 5/15 = 0,33 или 33%

фи(hcl) = 10/15 = 0,67 или 67%

решение см. в прикрепленном файле

1. сасо3. 1 моль: 100 г.    12 моль: 1200 г = 1,2 кг.

2.100,8 г                          х г

      fe                +                  s  =                fes

  56 г/моль                32 г/моль

х = 100,8*32/56 = 57,6 г

ответ: 57,6 г s.

3. практически со всеми элементами таблицы менделеева, с образованием оксидов. с металлами:

2zn + o2  = 2zno.

c неметаллами:

s + o2 = so2

c газами:

2h2 + o2 = 2h2o.

4.

2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

5. соды - 10 г, весь раствор - 110 г. массовая доля na2co3: 10*100%/110=

= 9,1 %.

6. с кислотами:

naoh  +  hcl  =  nacl  +  h2o

c солями менее активных металлов:

2koh  +  cuso4 = k2so4  +  cu(oh)2

7. в атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в v группе)

8. электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)

9.  2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)

10. 110,4 г                              х л

            2na                    +            cl2      =                  2nacl

            46 г/моль                    22,4 л/моль

х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.

11. 84 г                                                      0,5 моль                                              х л

        na2co3                  +                    2hcl          =        2nacl          +      co2      +      h2o

      106 г/моль                                  2 моль                                                        22,4 л

проверим, какого в-ва взято в избытке:  

для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:

84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. значит соды взято в избытке. будем считать реакцию по хлороводороду:

х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л co2.

12.

s+o2=so2+q

так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кдж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.

16  - 148,8

32  -  х

х = 148,8*2 = 297,6 кдж.

13.    2zn    +    o2    = 2zno

восстановителем является цинк. коэффициент при нем равен 2.

14. карбоксильная группа соон входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, сн3соон - уксусная кислота.

h2 - восстановитель, его   используют для восстановления металлов из их оксидов.(как правило, d-элементов)